Статья Методические указания по проведению самостоятельной работы по химии (Окислительно-восстановительные реакции). Автор: Пантелеева Татьяна Павловна

Автор: Пантелеева Татьяна Павловна
Статья об организации самостоятельной аудиторной и внеаудиторной работы по химии по теме "Окислительно-восстановительные реакции"


Автор: Пантелеева Татьяна Павловна

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ КОМИ

КОМИ РЕСПУБЛИКАСА ЙÖЗÖС ВЕЛÖДАН МИНИСТЕРСТВО

 

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Сыктывкарский лесопромышленный техникум»

 

«Сыктывкарса вÖр промышленносьт техникум»

уджсикасÖ велÖдан канму учреждение

 

 

 

 

 

 

Методические указания по проведению самостоятельной аудиторной и внеаудиторной работы по химии.

 

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

 

Разработано преподавателем Пантелеевой Т.П.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сыктывкар - 2018

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций рекомендуется придерживаться следующего порядка:

Составить схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, отметить элементы, изменяющие в результате реакции степень окисления, найти окислитель и восстановитель.

Составить схемы

полуреакций

окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих

в условиях реакц

ии ио

нов или молекул.

Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой

частях

полуреакций

; при этом следует помнить, что в водных растворах в реакциях могут участвовать мо

лекулы воды Н

2

О, ионы Н

+

или ОН

--

.

Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой

полуреакции

; для этого прибавить к левой и правой частям

полуреакции

необходимое число электронов.

Подобрать множители (основные коэффициенты) для

полуреакций

так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении.

Сложить уравнения

полуреакций

с учетом найденных основных коэффициентов.

Расставить коэффициенты в уравнении реакции

Следует иметь в виду, что в водных растворах связывание избыточного кислорода и присоединение кислорода восстановителем происходят по-разному в кислой, нейтральной и щелочной средах. В кислых растворах избыток кислорода связывается ионами водорода с образованием молекул воды, а в нейтральных и щелочных – молекулами воды с образованием гидроксид-ионов, например:

 

MnO4-- + 8H+ + 5e- =Mn2+ + 4H2O (кислая среда)

 

NO3-- + 6H2O + 8e- =NH3 + 9OH -- (нейтральная или щелочная среда)

 

Присоединение кислорода восстановителем осуществляется в кислой и нейтральной средах за счет молекул воды с образованием ионов водорода, а в щелочной среде – за счет гидроксид-ионов с образованием молекул воды, например:

I2 + 6H2O = 2IO3-- +12H+ + 10e- (кислая или нейтральная среда)

 

CrO2-- +4OH-- =CrO42- +2H2O +3e- (щелочная среда)

 

Пример: Закончить уравнение реакции окисления сероводорода хлорной водой. Реакция протекает по схеме:

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

 

Р е ш е н и е : В ходе реакции степень окисления хлора понижается от 0 до -1 (хлор восстанавливается), а серы – повышается от -2 до +6 (сера окисляется).

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

Cl2 + 2e- =2Cl

 

При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы: H2S SO42--. В ходе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. При этом образуются восемь ионов Н+; кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы H2S. Всего, следовательно, образуются десять ионов водорода:

H2S + 4H2OSO42-- + 10H+

 

Левая часть схемы содержит только незаряженные частицы, а суммарный заряд ионов в правой части схемы равен +8. Следовательно, в результате окисления высвобождаются восемь электронов:

 

H2S + 4H2O = SO42-- + 10H+ +8e-

 

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении серы, равно 1:4, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 4, а втрое – на 1:

Cl2 + 2e- =2Cl- 4

H2S + 4H2O =SO42-- +10H+ + 8e- 1

----------------------------------------------------------

4Cl2 + H2S + 4H2O = 8Cl-- + SO42-- + 10H+

 

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 

4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4

Скачать работу
comments powered by HyperComments
Пожалуйста, подождите.
x