Публикация авторского материала: «Определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде» для педагогов и учащихся
Определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде. Работа №255071
Отзывы о статье
Содержание
- Важность обеспечения безопасности учебных экспериментов
- Тема «Определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде»
- Практические методики и рекомендации
- Соответствие требованиям ФГОС
- Опубликуйте свой методический материал и получите свидетельство о публикации
- Отзывы и рекомендации специалистов
- Практический пример: подтверждение профессиональных достижений учителя
- Заключение
Важность обеспечения безопасности учебных экспериментов
Обеспечение безопасности при проведении химических лабораторных работ — один из приоритетов современного образования. В ходе проведения экспериментов важно строго соблюдать правила безопасности, чтобы защитить участников и избежать возможных повреждений или травм. Правильное планирование и использование безопасных методов позволяют создать безопасную среду для получения новых знаний и навыков.
Тема «Определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде»
Данная тема актуальна для развития практических навыков у студентов и способствует формированию ответственного отношения к экологической безопасности. В соответствии с требованиями образовательных стандартов, освоение методов определения аммиака важно для формирования понимания влияния химических веществ на окружающую среду и здоровье человека.
Практические методики и рекомендации
В статье Юсуповой Галины Николаевны представлены современные практические методики определения наличия аммиака, которые можно применять в школьных лабораториях. Эти методы позволяют не только проводить точные анализы, но и обеспечить безопасность и эффективность работы педагогов и обучающихся.
Соответствие требованиям ФГОС
Работа соответствует современным стандартам, включая использование инновационных методик лабораторного анализа. Согласно исследованиям Минобрнауки, внедрение практических занятий повышает качество образования и подготавливает студентов к профессиональной деятельности в области химии и экологии.
Опубликуйте свой методический материал и получите свидетельство о публикации
- Выберите актуальную тему — убедитесь, что она соответствует современным требованиям.
- Подготовьте статью — наши методисты помогут вам с редактурой и оформлением.
- Разместите материал на портале — используйте форму публикации.
- Получите свидетельство о публикации — оно подтверждает экспертную оценку вашей работы.
Публикация методического материала — отличный способ поделиться знаниями и получить официальное свидетельство о публикации. Вы можете разместить работу как на сайте, так и в печатном сборнике, а также получить свой авторский экземпляр на этой странице.
Получить свидетельство о публикации авторского материала можно здесь.
Практический пример: подтверждение профессиональных достижений учителя
Воспитатель Елена Иванова искала способ подтвердить свои профессиональные достижения и получить экспертную оценку своей методической разработки по развитию коммуникативных навыков у дошкольников.
Она разместила статью «Игровые методы развития речи и общения в дошкольном возрасте» на платформе solncesvet.ru, где после успешного рецензирования получила свидетельство о публикации.
Данный документ помог Елене пройти подготовительную аттестацию на первую категорию без дополнительных справок и внедрить разработанную методику в работу коллег. Елена отметила: Публикация на solncesvet.ru повысила мой профессиональный статус и дала уверенность в своих методах.
Заключение
Своевременное определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде является важным аспектом контроля качества и безопасности. Используемые методы позволяют эффективно выявлять возможные отклонения и предотвращать негативные последствия для оборудования и производства в целом.
Постоянный мониторинг параметров способствует повышению эффективности и устойчивости технологических процессов, а также обеспечивает соблюдение экологических стандартов. Таким образом, развитие и внедрение таких методов — это неотъемлемая часть современной инженерной и технологической практики.
Опубликуйте свой авторский материал на сайте и получите свидетельство о публикации по этой ссылке. Нужна помощь? Методисты помогут подготовить статью.
Лабораторная работа № 7
Определение наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде
Цель работы: Освоить навыки определения наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде
Теоретический минимум
Не реже раза в месяц из аммиачных конденсаторов выпускают масло и делают анализ воды после конденсатора на присутствие аммиака. В случае появления следов аммиака в воде анализ проводят 1-2 раза в смену или в сутки и по решению руководства холодильной установки останавливают конденсатор для отыскания места утечки и для ремонта.
Для определения наличия аммиака в рассоле и циркуляционной воде существуют несколько способов.
1. При первом способе (методом отгона) берут в колбу 250 см3 рассола или циркуляционной воды (если рассол кислый, предварительно прибавить в рассол едкого натра или гашеной извести), соединяют колбу по паровой части с сосудом, охлаждаемым водой и нагревают. Пары кипящей жидкости конденсируются в сосуде и образуют отгон. Отгоняют примерно 50 см3, из отгонной части берут 5 см3 и прибавляют 1,2 см3 реактива Несслера.
В случае наличия аммиака получается красно-бурый осадок при содержании 0,1 мг аммиака в 10 см3.
2. При втором способе вместо реактива Несслера используют индикаторную бумагу. Если в испытываемой среде аммиак отсутствует, то в отгоне происходит изменение окраски индикатора, как от щелочи (красная окраска).
3. Если рассол или циркуляционная вода не кислые и в них не прибавляют щелочь, то присутствие аммиака устанавливают индикаторной бумагой, причем отгонку не производят, а рассол предварительно отфильтровывают (индикаторная бумажка при наличии аммиака окрасится в красный цвет).
4.Сущность способа заключается в титровании пробы раствора соляной кислотой в присутствии индикатора метилового оранжевого до перехода желтой окраски раствора в оранжевую.
Требования безопасности
Серная кислота – сильная двухосновная кислота, тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, пожаро- и взрывобезопасна. Формула H2SO4, молекулярная масса -98. Вещество токсичное, 2 класса опасности, обладает выраженным раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз. При попадании на кожу вызывает сильные, долго незаживающие ожоги. ПДК в воздухе 1 мг/м3.
При отборе и анализе проб должны выполняться следующие требования безопасности:
-при отборе проб загрязняющих веществ персонал должен быть обеспечен индивидуальными средствами защиты в соответствии с ГОСТ 12.4.011-89.
-лабораторные помещения, в которых выполняется анализ, должны быть оборудованы вентиляционными системами (СНиП 41-01-2003). Освещение производственных помещений должно соответствовать СНиП 23-05-95.
-помещение лаборатории должно соответствовать требованиям пожарной безопасности по ГОСТ 12.1.004-91 и иметь средства пожаротушения по ГОСТ 12.4.009-83.
- требования электробезопасности при работе с электроустановками в соответствии с ГОСТ Р 12.1.019-2009;
- требования техники безопасности при работе с химическими реактивами по
ГОСТ 12.1.007-76.
Основные понятия
Метиловый оранжевый. Применяется в качестве кислотно-основного индикатора, для титрования при определении сильных окислителей, для спектрофотометрического определении окислителей. В качестве кислотно-основного индикатора используют 0,1%-ный водный раствор метилового оранжевого. Изменяет цвет от красного в кислотной среде (pH 3,1 до 4,4) к оранжевому в нейтральной и жёлтому в щелочной.
Титрование – процесс постепенного контролируемого приливания раствора с точно известной концентрацией к определенному объему другого раствора.
Титрант - раствор, содержащий активный реагент, с помощью которого проводят титрование.
Прямой титр - общая щелочность раствора или соединения аммиака, определяемые прямым титрованием кислотой.
Ход работы
Используемые реактивы
1. Соляная кислота, 1 Н
2. Метиловый оранжевый индикатор, 0,1%-ный
Ход анализа
В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой 5 мл анализируемого раствора (рассола или циркуляционной воды). Разбавляют дистиллированной водой (5 мл) и титруют 1 Н раствором HCl в присутствии индикатора метилового оранжевого до перехода желтой окраски раствора в оранжевую.
Расчет
Прямой титр (свободный аммиак) рассчитывается по формуле:
С ПТ = н.д.,
где: V - количество кислоты пошедшей на титрование, мл;
к - поправочный коэффициент к нормальности, к=1;
Н - нормальность раствора соляной кислоты.
рис 1 Установка для титрования
Содержание отчета
Ход выполнения работы, рисунок установки для титрования, расчет, вывод.
Литература
1. Н.П.Онищенко Безопасные методы работы при монтаже, наладке, эксплуатации и ремонте аммиачных ХУ, 2015г
2. С.А.Крашенинников и др. Технический анализ и контроль в производстве неорганических веществ; М.: Высшая школа
