Конспект урока химии в 9 классе по теме: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора».. Работа №17928

Конспект урока химии в 9 классе по теме:

«Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора»

Учитель химии филиала МБОУ Пеклинской СОШ Рябчинской СОШ: Чесалин Вадим Александрович

Тема урока: «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора».

Цель урока: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи урока:

Образовательные:

Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора.

Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения.

Продолжить формирование умения

об

уча

ю

щихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Совершенствовать умения составлять формулы веществ, соединений фосфора.

Развивающие:

Развивать память и внимание

об

уча

ю

щихся.

Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.

Развивать умение выделять основное, главное

.

Развивать умение работать с различными источниками информации: учебник, буклет, таблица «Аллотропные модификации фосфора».

Воспитательные:

Показать значимость химических знаний для современного человека.

Критически относится к воспринимаемой информации.

Оборудование:

ПСХЭ, ноутбук, мультимедийный проектор, буклеты.

Тип урока:

Урок открытия нового знания.

Формы организации учебной деятельности:

самостоятельная работа с текстом учебника

, карточками

, буклетом

;

фронтальная;

сообщение

об

уча

ю

щ

егося

(индивидуальная);

работа в группах.

Методы обучения. Методы организации учебной деятельности:

словесные (эвристическая беседа),

наглядные (

презентация,

видеофрагмент

ы

, электронный образовательный ресурсы

) на основе познавательной деятельности

частично-поисковый

(проблемный);

дедуктивный

;

Педагогические приемы:

учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

учебно – информационные (

эвристическая беседа

, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение

, просмотр и анализ видеофрагментов

);

учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

 

Структура и ход урока.

№

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающегося

Время (в мин.)

1

2

3

4

5

Организационный момент.

 

Приветствие учителя.

Нравится ли вам читать или смотреть детективы.

- Какие вы читали детективы?

 

Проверяют готовность рабочего места, наличие учебных принадлежностей. Эмоционально настраиваются на урок. Также делятся своим опытом.

1

Создание проблемной ситуации

-  Предлагаю вам просмотреть  отрывок из известного фильма, основанного на произведении английского писателя Артура Конан-Дойла «Собака Баскервилей» (СЛАЙД №2).

Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.

Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте фосфор - сказал я".

Вот в какой криминальной истории был замешан химический элемент №15

-   В этом отрывке английский писатель Артур Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите ее.

Пока нельзя сказать точно какую, поэтому на уроке мы побудем в роли детективов и попытаемся выяснить истину.

Какой метод применял самый известный в мире вымышленный детектив – дедуктивный. Как вы думаете, в чем он заключается? («Пазлы» (события факты и т. д.) выстраиваются в единую «картину»). Фактически дедуктивный метод и заключается в сборе информации (фактов, событий, явлений) для воссоздания целостной картины.

Смотрят отрывок из известного фильма, основанного на произведении Артура Конан-Дойла «Собака Баскервилей». Самомотивируются на работу.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрев отрывок из фильма, высказывают разные предположения: часть из них дополняют одно другое, часть – противоречит друг другу.Осознают неполноту своих знаний, чтобы ответить на данный вопрос.

Обобщают имеющийся опыт.

4

Осознание и формулировка проблемы

Как вы считаете, какова цель нашего урока?

Тема сегодняшнего урока - «Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства и применение фосфора»

Формулируют цель урока.

1

Изучение нового материала.

1. Фосфор как химический элемент.

Задание: Используя периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, дайте характеристику химическим элементам фосфора, заполните карточку характеристика фосфора и его положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Вывод: Фосфор находится в главной подгруппе V группы ПСХЭ, на последнем энергетическом уровне 5 электронов, имеет значения низшей степени окисления –3 (если проявляют окислительные свойства, например, с металлами, водородом) и +5 в кислородсодержащих соединениях (СЛАЙДЫ №№ 3, 4).

2. Валентное состояние атома фосфора - объяснение учителя (СЛАЙДА №№ 6, 7).

Давайте рассмотрим строение атома фосфора. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атома фосфора? (Пять)

Какие возможны варианты достижения завершенного 8-электронного энергетического уровня (октета) (1) принять 3 электрона (- 3); 2) отдать 3 электрона (+3); 3) отдать 5 электронов (+5) «все, что нажито непосильным трудом».

4. Физические свойства

1. Какой вид химической связи в простых веществах? (ковалентная неполярная)

2. Сколько таких связей должен образовывать каждый атом фосфора? (три)

Учащиеся могут предположить, что в свободном состоянии фосфор должен образовывать двухатомные молекулы Р ≡Р (Р2) , как и азот. Такие молекулы у фосфора известны, но только в парах фосфора при очень высоких температурах (СЛАЙДЫ №7, 8).

3. Сколько неизрасходованных электронов остается у присоединенных атомов? (два).В тех же аллотропных модификациях фосфора, с которыми практически имеют дело, каждый атом фосфора связан с другими атомами одинарными связями. Они используются для образования химической связи атомов друг с другом. Тогда получится молекула из четырех атомов, в которой каждый атом связан с каждым из трех остальных.

4. Какое это геометрическое тело? (тетраэдр) (СЛАЙД №9)

Для такой аллотропной модификации фосфора характерна молекулярная кристаллическая решетка (вещество легкоплавкое и летучее)

5. А если электроны атома фосфора будут использоваться для присоединения других атомов фосфора?

Рассмотрим строение двух аллотропных модификаций фосфора – красного и черного. Для этих аллотропных модификаций фосфора характерна атомная кристаллическая решетка (вещества не плавятся, не летучи и не растворяются). (СЛАЙД №10)

 

Сравните физические свойства аллотропных видоизменений фосфора.

Таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”

 

6. Сходны или различны свойства белого и красного фосфора?

7. Чем объясняются различия в свойствах?

Белый фосфор – вещество с молекулярной кристаллической решеткой, состоящей из 4-х атомов в молекуле: P4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии воспламеняется. Очень ядовит. Светится в темноте. Хранят его под водой.

Красный фосфор – темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.

Черный фосфор – имеет слоистую атомную кристаллическую решетку.

 

Демонстрация видеофрагмента: Сравнение свойств аллотропных модификаций фосфора (СЛАЙД №11).

Вывод: Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций – белый, красный, черный.

 

5. Открытие фосфора –сообщение учащегося(СЛАЙД №12)..

 

Физкультминутка. Электроны на последнем энергетическом уровне в атоме фосфора.

 

6. Химические свойства фосфора

- Фосфор часто называют многоликим химическим элементом. Не только из-за аллотропных видоизменений, но и благодаря химическим свойствам.

1. Какие свойства может проявлять фосфор (как окислительные, так и восстановительные свойства).

1) Взаимодействие фосфора с простыми веществами:

А) с металлами, образуя фосфиды.

Например, взаимодействие белого фосфора с магнием (СЛАЙД №13).

Задание: Запишите уравнение реакции, составьте уравнение электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Б) Взаимодействие фосфора с неметаллами.

Взаимодействие фосфора и кислорода (видеофрагмент горение белого фосфора). (СЛАЙД №14)

Задание: Назовите признаки химической реакции.

Как горит фосфор на воздухе и в кислороде?

Запишите уравнения реакции, составьте уравнение электронного баланса.

В) Взаимодействие фосфора со сложными веществами (хлоратом калия).

В смеси с бертолетовой солью от удара взрывается, воспламеняется.

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl

Такая реакция происходит, когда мы зажигаем спички. В головке спичек содержится бертолетова соль, в намазке коробка – красный фосфор.

Демонстрация видеофрагмента: Взаимодействие фосфора и бертоллетовой соли(СЛАЙДЫ №15, 16)..

 

7. Нахождение в природе.

Задание классу:В каком виде фосфор встречается в природе?

Самостоятельная работа по вариантам.

Рассмотрите. Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.В свободном виде в природе он не встречается.Входит в состав многих минералов (их насчитывается до 120) и множества органических веществ. Большинство минералов, содержащих фосфор, являются редкими. Наиболее важные минералы (природные фосфаты) – апатит, вивианит (фосфат железа), бирюза (фосфат алюминия и меди) а также осадочная горная порода фосфорит, состоящая из мелкокристаллического или аморфного фосфата кальция с примесью некоторых других веществ. (СЛАЙД №17).

Демонстрация видеофрагмента: Взаимодействие фосфора и бертоллетовой соли (СЛАЙДЫ №15, 16)..

 

8. Применение фосфора.

Основную долю всего добываемого фосфора (~ 90%) используют для получения P

2

O

5

и фосфорной кислоты, применяемой в производстве

фосфорных удобрений

и

фосфатов

, в т. ч. минеральных подкормок для животноводства.

Белый фосфор

применяют в качестве дымообразующего и зажигательного средства, для изготовления трассирующих боеприпасов.

Красный фосфор

используют в спичечной промышленности как основной компонент обмазки зажигательной поверхности спичечных коробков.

Как компонент термопластичных композиций, в производстве ламп накаливания

–

к

ак газопоглотитель.

.

Частично фосфор применяется для получения хлоридов и сульфидов для производства фосфорсодержащих пластификаторов (напр.,

трикрезилфосфат, трибутилфосфат и др.), медикаментов, фосфорорганических пестицидов и применяются в качестве добавок в смазочные вещества и в горючее.

В

металлургии

фосфор применяют как раскислитель при получении некоторых

сплавов

, напр. хромаля, как легирующую

добавку

(фосфористый чугун содержит до 0,8% P, некоторые стали до 0,3% P, фосфористая

бронза

до 1,2% P).

Как компонент припоев и антифрикционных

сплавов

, магнитомягких

сплавов

с целью увеличения их коррозионной стойкости, для получения ферромагнитных пленок в элементах памяти вычислительных машин.

Фосфор высокой чистоты используют для получения полупроводниковых

фосфидов

.

 

Не обладая бесконечными запасами фосфора, почва вследствие этого процесса постепенно истощается, что приводит к сильному снижению урожая и необходимости восполнения потери фосфора. Культурные растения в большинстве случаев очень благоприятно отзываются на внесение в почву фосфорных удобрений в легкоусвояемой форме.

 

Формулирование решения исходной задачи

-  Ребята, давайте вернемся к произведению писателя Артура Конан-Дойла «Собака Баскервилей». Сейчас самый подходящий момент обратиться к проблеме, поставленной в начале урока: прав ли был А.Конан-Дойл в описании собаки Баскервилей? Не допустил ли он химической ошибки в своем произведении? Обсудите в группах.

Ученики находят ошибку и дают объяснение.Ошибка в тексте

Белый фосфор действительно светится в темноте, что объясняется окислением его паров кислородом воздуха. Фосфор на воздухе самовоспламеняется. Белый фосфор - сильнодействующий яд (0,1 г - смертельная доза). Из его свойств следует, что если бы и удалось обмазать собаку не только снаружи, но и ее пасть, то она быстро погибла бы от отравления, а ее труп превратился в костер.

Продолжают формирование умения обучающихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

Формулируют выводы, устанавливают причинно-следственные связи.

Осуществляют взаимоконтроль после выполнения задания по карточкам.

 

Составляют схемы строения атома фосфора в разных валентных состояниях.Отвечают на вопросы. Устанавливают причинно-следственные связи.

 

Актуализируют имеющиеся знания. Высказывают предположения на основании уже имеющихся знаний

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Составляют конспект в тетрадях. Анализируют и обобщают информацию.

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельно работают в парах. Сравнивают аллотропные модификации фосфора. Делают выводы. Устанавливают причинно-следственные связи строение–свойства.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просматривают фидео-фрагмент. Сравнивают, анализируют свойства.

 

Учащийся знакомит с сообщением. Слушают, выделяют главное.

 

 

 

 

 

 

 

 

Продолжают формировать навыки записи уравнений химических реакций. Расставляют коэффициенты методом электронного баланса. Рассматривают химические элементы в свете процессов окисления и восстановления.

 

 

Просматривают видеофрагмент, записывают схему химической реакции.Получают на дом задание по расстановке коэффициентов.

 

 

 

Работают с учебником. Находят необходимую информацию.

 

Записывают формулы веществ в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

 

Просматривают видеофрагмент

 

 

 

Составляют схему «Примене-ние фосфора». Смотрят и анализируют видеофрагменты

32

Закрепление изученного материала

Кросс-сенс по теме «Фосфор».

Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

1.Охарактеризуйте положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2.В каком соединении фосфор проявляет степень окисления -3?

А) Н3РО4

Б) РН3

В) HРO3

3. В каком виде фосфор находится в природе? Охарактеризуйте физические свойства фосфора (красного, белого, черного).

4.С каким веществом реагирует фосфор образуя фосфид:

А) водой

Б) водородом

В) магнием

Обучающиеся актуализируют полученные знания. На основании изображений, фотографий и схемосуществляют повторение и закрепление материала по теме. Решают устную задачу

 

5

Домашнее задание:

§ 28, упр. 3

Записывают домашнее задание

1

Рефлексия Подведение итогов и выводы урока.

Какой момент урока вам понравился?

Какое впечатление у вас осталось от урока?

 

Осуществляют рефлексию

1

 

 

 

 

 

: