Урок - исследование в 8 классе по теме: «Оксиды, их классификации и свойства». Работа №21001

Урок - исследование в 8 классе по теме: «Оксиды, их классификации и свойства». Урок является логическим продолжением темы «Оксиды».

Тема урока: «Оксиды, их классификации и свойства»

Цели урока: продолжить формирование понятия об оксидах, изучить их классификацию и свойства, формирование исследовательской компетенции.

Задачи урока:

1.Применить этапы учебного исследования при изучении нового материала;

2.Используя текст параграфа, находить проблему, формулировать цели и задачи, выдвигать гипотезу, выбирать нужную информацию, конспектировать, проводить эксперименты, следуя инструкции, обрабатывать результаты эксперимента и делать выводы.

Тип урока: Урок - исследование.

Виды деятельности учащихся: индивидуальная работа с учебником, групповая работа.

Основные понятия, изучаемые на уроке: оксиды, типичные свойства оксидов, условия протекания типичных реакций оксидов.

Методы обучения: проблемно-поисковая беседа, химический эксперимент, частично-поисковое исследование.

Ход урока.

Организационный момент.

Основная часть урока.

1.Фронтальная беседа.

На момент проведения данного урока учащиеся знакомы с классификацией оксидов по их составу, физическими свойствами, умеют составлять формулы оксидов по степеням окисления, а также определять по составу соединения, принадлежность их к классу «Оксиды». Предлагаю вспомнить, что называется оксидами? Напишите формулы следующих оксидов: оксида углерода (IV), оксида серы (IV) и (VI),азота (V) и (IV). Напоминаю правила ТБ и ОТ при работе со щёлочами и кислотами.

2.На столах учащихся учебник О.С. Габриеляна «Химия - 8 класс», рабочий лист к уроку - этапы исследования, микролаборатория.

3.Внимание учащихся акцентирую на проведении урока-исследования, на котором учащиеся будут выполнять все этапы научного исследования, при работе с текстом §41 «Оксиды, их классификация и свойства».

4.Класс делится на четыре группы по 4 человека равных по уровню знаний. Каждая группа учащихся – маленькое научное сообщество, которое выбирает своего научного руководителя, отвечающего за работу группы.

5.На всех этапах исследования выступаю в роли консультанта.

6.Любое исследование начинается с постановки проблемы. Знакомятся с классификацией оксидов на стр.248 §41. Далее прошу найти проблему, изучив текст учебника на стр.  248, 251 §41.

7.Предлагаю, исходя из проблемы, сформулировать цели и задачи, выдвинуть гипотезу.

8.Ученические исследования, как и научные исследования, состоят из теоретической и экспериментальной частей. Предлагаю, используя текст параграфа, выписать в рабочий лист типичные реакции основных и кислотных оксидов.

9.Проверка гипотезы заключается в проведении эксперимента и анализа полученных данных.

10. В данном параграфе очень удачно автор дает описания лабораторных работ, к которым предлагает учащимся написать уравнения реакций, что повышает обучающее значение выполнения экспериментальной части исследования. Учащиеся самостоятельно составляют краткую инструкцию эксперимента по описанию лабораторного опыта.

11.Выполняют эксперименты, записывают уравнения реакций и делают выводы по результату эксперимента.

12.Представитель от каждой группы выступает с результатами исследования.

Подвожу итоги урока, оцениваю каждого учащегося.

Рефлексия

.

При исследовании оксидов я научился……

При исследовании оксидов я приобрел опыт …..

Полученные мной знания позволят мне избежать ошибок ….

Больше всего сложностей вызвало у меня …

На мой взгляд, было б интересно исследовать……

Домашнее задание

§ 41 стр. 252- 253 задание 2-3.

Литература.

Химия-8: учебник/ О.С.Габриелян.- 7-е

изд.

,и

спр

.- М.: Дрофа,2018

Приложение 1

Предполагаемый заполненный учащимися рабочий лист к уроку

Этапы исследования

Результаты исследования

Тема исследования

Оксиды, их классификация и свойства

1.Цель исследования

Изучить классификацию и свойства оксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации

2.Проблема исследования

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды кислотные, основные. Какими свойствами должны обладать оксиды кислотные, основные?

3.Задачи исследования

1.Изучить классификацию оксидов и типичные реакции оксидов по тексту параграфа.

2.Составить инструкцию к эксперименту по материалу параграфа.

3. Следуя инструкции, провести эксперименты, подтверждающие свойства оксидов: взаимодействие с кислотами, со щёлочами, с кислотными, основными оксидами и водой.

4. Соблюдать правила ТБ при работе со щелочами.

5. Сделать выводы о химических свойствах оксидов.

6.Выступить с результатами исследования.

4. Объект исследования

Объект – Оксиды

5. Гипотеза

Если кислотный оксид, то он должен взаимодействовать с основаниями, основными оксидами и водой.

Если основный оксид, то он должен взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами и водой.

6.Теоретическая часть исследования.

Основные термины и понятия.

Оксиды классифицируются по следующим признакам:

а) по химическим свойствам:

солеобразующие – Na2O, N2O5

несолеобразующие – СO, N2O, NO .

б) солеобразующие:

Основные – это такие оксиды, которым соответствуют основания. К ним относят оксиды металлов с небольшими степенями окисления.

Na2O → NaOH

MgО → Mg (OH)2

ВаО → Ва (OH)2

Кислотные – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты

N2O3 → НNO2

N2 O5 → НNO3

SO3 → H2SO4

SO2 → H2SO3

SiO2 → H2SiO3

СO2 → H2СO3

Р2 O5 → Н3РO4

Амфотерные – Аl2O3

Типичные реакции основных оксидов

1.Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена)

Реакции протекают между основными оксидами и кислотами, в результате которых образуется, соль и вода.

3Na2O + 2Н3РO4= 2Na3РO4+ 3H2O

CuO +2НNO3 = Cu (NO3)2 +H2O

2.Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения)

CаO + N2O5 == Cа (NO3)2

MgО+ SiO2 = MgSiO3

3.Основный оксид + вода = щёлочь (реакция соединения)

К2O +H2O = КOH

CаO + H2O = Са(OH)2

Реакция протекает лишь в том случае, если образуется растворимое основание – щёлочь.

Типичные реакции кислотных оксидов

1.Кислотный оксид + основание = соль + вода

(реакция обмена)

SO2+ 2NaOH = Na2 SO3+ H2O

N2O5 + Са(OH)2 = Са(NO3)2+ H2O

2.Кислотный оксид + основный оксид = соль (реакция соединения)

а) SO3+K2O= K2SO4

б) СO2+СаO = СаСОз

3.Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения)

N2O5 + H2O= HNO3

P2O5 + 3 H2O= 2 H3PO4

SiO2+ H2O ≠ H2SiO3

Реакция протекает лишь в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.

7.Экспериментальная часть исследования.

1.Взаимодействие основных оксидов с кислотами

Ход работы:

1.В пробирку поместить объемом со спичечную головку порошка оксида меди(II);

2.Налить 1-2 мл серной кислоты;

3.Содержимое пробирки слегка нагреть;

4.Поместить 1-2 капли полученного раствора на стеклянную пластину и выпарить;

5.Сделать вывод по результату эксперимента:

Вывод: в результате реакции, нерастворимый порошок в воде оксид меди(II) чёрного цвета, при взаимодействии с кислотой образует раствор голубого цвета. При выпаривании раствора на пластине образуются кристаллы синего цвета, соль - кристаллогидрата сульфата меди Cu SO4 ∙5H2O.Значит, основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Уравнения реакции

CuO↓ +H2SO4 = Cu SO4+H2O

CuO↓+ 2Н+ = Cu 2++ H2O

2.Взаимодействие основных оксидов с водой

Ход работы:

1.В две пробирки налить 2-3 мл дистиллированной воды;

2.Добавить в каждую по 2-3 капли раствора фенолфталеина;

3.В первую пробирку добавить не более половины спичечной головки оксида кальция и перемешать;

4.Во вторую пробирку добавить порошка оксида меди (II) и перемешать;

5.Сделать вывод по результату эксперимента.

Вывод: в результате эксперимента, при добавлении оксида кальция, окраска индикатора приобретает малиновый цвет, указывая на щелочную среду. При добавлении порошка оксида меди (II) реакция не протекает. Значит, основные оксиды взаимодействуют с водой, в случае, если образуются щёлочи.

Уравнения реакции

СаО + H2O = Са(OH)2

CuО + H2O ≠

3.Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами

Ход работы:

1.В пробирку налить раствор известковой воды и описать;

2.Поместить в нее соломинку для сока;

3.Осторожно пропускать через раствор выдыхаемый воздух.

4.Сделать вывод по результату эксперимента:

Вывод: в результате эксперимента слегка мутный раствор известковой воды образовал нерастворимый белый осадок, т.е. при взаимодействии кислотного оксида и щелочи образуется соль и вода.

Уравнения реакции

Са(OH)2 + СО2 = СаСО3↓ + H2O

Са 2+ + 2OH-+ СО2 = СаСО3↓ + H2O

4.Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

Ход работы:

1.В первую пробирку налить 2-3 мл дистиллированной воды и добавить по 2-3 капли лакмуса;

2.Затем поместить на кончике шпателя оксида кремний (IV) и перемешать;

3.Во вторую пробирку налить газированной воды добавить по 2-3 капли лакмуса и перемешать;

4. Сделать вывод по результату эксперимента.

Вывод: в результате эксперимента в первой пробирке цвет лакмуса не изменился, остался фиолетовым, указывая на нейтральную среду. Во второй пробирке цвет лакмуса изменился, приобрел красный цвет, указывая на кислотную среду. Значит, кислотные оксиды взаимодействуют с водой, в случае, если образуются растворимые кислоты.

Уравнения реакции

СО2 + H2O = H2СO3

H2СO3 = 2H+ + СO32-

SiО2 + H2O ≠

7.Заключение

по теме исследования.

В ходе проведенного исследования гипотеза подтверждена полностью. На основании исследований мы пришли к следующим выводам:

1.Изучили классификацию оксидов и типичные реакции основных и кислотных оксидов по тексту параграфа.

2.Составили инструкцию к эксперименту по материалу параграфа.

3. Провели эксперименты, подтверждающие свойства основных и кислотных оксидов:

a) В результате реакции, нерастворимый порошок в воде оксид меди(II) чёрного цвета, при взаимодействии с кислотой образует раствор голубого цвета. При выпаривании раствора на пластине образуются кристаллы синего цвета, соль - кристаллогидрата сульфата меди Cu SO4 ∙5H2O.Значит, основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

б) В результате эксперимента, при добавлении оксида кальция, окраска индикатора приобретает малиновый цвет, указывая на щелочную среду. При добавлении порошка оксида меди (II) реакция не протекает. Значит, основные оксиды взаимодействуют с водой, в случае, если образуются щёлочи.

в) В результате эксперимента слегка мутный раствор известковой воды образовал нерастворимый белый осадок. Значит, кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды.

г) В результате эксперимента в первой пробирке цвет лакмуса не изменился, остался фиолетовым, указывая на нейтральную среду. Во второй пробирке цвет лакмуса изменился, приобрел красный цвет, указывая на кислотную среду. Значит, кислотные оксиды взаимодействуют с водой, в случае, если образуются растворимые кислоты.

4. Соблюдали правила ТБ при работе со щелочами.

5. Сделали выводы о свойствах оснований.

6.Выступили с результатами исследования.

Все поставленные задачи были выполнены полностью.