Урок по теме: Физические и химические свойства алкенов. Работа №22935

Задорожная Галина Валентиновна

МБОУ гимназия №82

Конспект урока по химии в 10 классе УМК: Н.С.Новошинской

Тема урока: «Физические и химические свойства алкенов»

Цель урока: изучить физические и химические свойства алкенов; механизм реакций присоединения в органической химии, правило В.В.Марковникова; сформировать представление о реакции полимеризации.

Задачи:

Образовательные: актуализировать опорные знания об особенностях электронного строения алкенов; расширить и углубить знания о гомологах и изомерах; продолжить формировать умение составлять уравнений реакций, характеризующих химические свойства алкенов в структурном виде; формировать умение выдвигать гипотезу, устанавливать закономерность, объяснять причину тех или иных свойств алкенов;

Развивающие: создать условия для понимания у учащихся взаимосвязи между свойствами веществ, их получением и применением, развивать познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы, используя при этом проблемный, исследовательский, дифференцированный подход к обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать друг друга.

Воспитательные: воспитывать неравнодушное отношение к предмету, окружающей среде, воспитать уважение к мнению товарищей, умение работать в команде.

Оборудование: презентация «Алкены»

Ход урока:

1.Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся, проверяет наличие необходимых учебных принадлежностей.

2.Актуализация знаний.

Проверка домашнего задания по теме «Особенности химического и электронного строения алкенов. Гомологи и изомеры. Систематическая номенклатура».

Фронтальный опрос:

Какие органические вещества называют

алкенами

?

Какой вид гибридизации имеют атомы углерода при двойной связи?

Какие виды изомерии характерны для

алкенов

?

Выполнение заданий у доски:

Какие виды изомерии представлены каждой парой веществ, формулы которых приведены ниже? Назовите эти вещества.

А) Н2С=СН-СН2-СН3 и Н3С-С=СН2

│

СН3

Б) Н2С=СН-СН2-СН3 и Н3С-СН=СН-СН3

В) Н СН3 Н Н

│ │ и │ │

С = С С = С

│ │ │ │

Н3С Н СН3 СН3

Составить структурные формулы следующих веществ:

А) 2-метилпропен

Б) 2,3,4-триметилпентен-1

В) 3,5-диметил-4-этилгексен-2

Обсуждение результатов проверки домашнего задания.

3.Изучение нового материала.

Учитель сообщает тему и цели урока. Учащиеся записывают тему урока в тетрадь.

Физические свойства

алкенов

.

Слайд 10

Учитель предлагает учащимся вспомнить физические свойства алканов. Отмечает, что по физическим свойствам алкены похожи на алканы: практически нерастворимы в воде, хорошо растворяются в неполярных органических растворителях, легче воды, температуры плавления и кипения увеличиваются с ростом молярных масс.

Учитель предлагает познакомиться с некоторыми физическими свойствами алкенов по таблице и сделать выводы.

Название алкена

Формула

Температура плавления,◦ С

Температура кипения, ◦ С

Этен

Н2С=СН2

-169

-103,8

Пропен

Н2С=СН-СН3

-185

-47,7

Бутен-1

Н2С=СН-СН2-СН3

-130

-6,3

Пентен-1

Н2С=СН-СН2-СН2-СН3

-165

+30

Этилен – газ со слабым чесночным запахом. С2-С4 – газы, С5-С17 – жидкости, с С18 – твердые вещества.

Химические свойства

алкенов

.

Учитель предлагает вспомнить типы химических реакций, характерные для алканов, и объяснить, почему их относят к предельным (насыщенным) углеводородам.

Учитель поясняет, что основные химические свойства алкенов обусловлены наличием в молекуле двойной связи. Особенности электронного строения двойной связи (сочетание сигма- и пи-связи) обусловливает и специфику химических реакций, в которые вступают алкены.

Энергия пи-связи на 84 кДж меньше энергии сигма-связи, то есть π-связь разрывается намного легче. Следовательно, основным типом реакций, в которые легко вступают алкены, являются разнообразные реакции присоединения, сопровождающиеся разрывом π-связи и образованием двух новых σ-связей. Характерна для алкенов и реакция полимеризации, также сопровождающаяся «раскрытием» двойной связи. Алкены могут реагировать и с разрывом как сигма-, так и пи-связей, например, в реакциях окисления.

Реакции присоединения:

Слайд 11

А) гидрирование (присоединение водорода):

этен Н2С=СН2 + Н2 = Н3С-СН3 этан

пропен Н2С=СН-СН3 + Н2 = ?

Б) Галогенирование (присоединение галогенов):

Н2С=СН2 + Вr2 = BrH2C-CHBr2дибромэтан

Н2С=СН-СН3 + Сl2 =?

В) гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов): Слайд12

Н2С=СН2 + НСl = Н3С-СН2Сl хлорэтан (применяется в медицине для местной анастезии)

Присоединение галогеноводородов идёт по ионному механизму. Ионные реакции , в зависимости от заместителей, делятся на нуклеофильные и электрофильные.

Н3С-СН=СН2 + НВr = H3C-CH2-CH2Br 1-бромпропан или

H3C-CHBr-CH3 2-бромпропан ? Слайд13

Правило Марковникова: в реакциях присоединения полярных молекул (НОН, НСl) к несимметричным алкенам водород присоединяется к атому углерода, соединенному с большим числом атомов водорода.

Значит, в реакции пропена с бромоводородом образуется 2-бромпропан.

СН3-СН2-СН=СН2 + НI = ?

Г) гидратация (присоединение воды): Слайд14

Н2С=СН2 + НОН = Н3С-СН2ОН этанол

Н3С-СН=СН2 + НОН = ? пропанол-2

Отклонение от правила Морковникова Слайд 15

1.Пироксидный эффект

Н2О2

Н3С-СН=СН2 + НВr = H3C-CH2-CH2Br 1-бромпропан !!!

2.Для производных алканов, имеющих ЭО-атомы ( - I эффект)

F3C→CH=CH2 + HCl = F3C – CH2 – CH2Cl

Реакция полимеризации

:

Слайд 16

n Н2С=СН2 = (-СН2-СН2-)n полиэтилен

Учитель демонстрирует изделия из полиэтилена и поясняет, что его применяют для изготовления упаковочной пленки, посуды, труб, изоляционных материалов.

nН3С-СН=СН2 →(-СН(СН3)-СН2-)n полипропилен

Учитель отмечает, что полипропилен имеет более высокую температуру плавления, чем полиэтилен, масло- и кислотостоек, поэтому из него изготавливают пленку и различные конструкционные материалы.

4.Закрепление.

1. Дописать уравнения химических реакций, назвать полученные вещества.

Упр.2 с.76, упр.3

2. Решить задачу. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л пропилена (н.у.)?

5.Домашнее задание.

Учить § 11 с.68-74 упр.4-6 К.: § 11 упр.3-5 с.19

6.Рефлексия.

Учитель подводит итоги урока, выставляет оценки за домашнее задание и работу на уроке, выясняет у учащихся, какие вопросы остались непонятными.