ПРАКТИКО-ОРИЕНТИРОВАННЫЕ ПРОЕКТЫ В МЕТОДИКЕ ПРЕПОДАВАНИЯ ХИМИИ (ИЗ ОПЫТА РА ХИМИИ (ИЗ ОПЫТА РАБОТЫ).. Работа №3216

Практико-ориентированные проекты в методике преподавания химии (из опыта работы).
1Н.А. Селиверстова, 2Т.С.Васильева
1МБОУ г. Астрахани СОШ № 24, г. Астрахань, ул. 11 Красной Армии, 3
2МБОУ г. Астрахани СОШ № 24, г. Астрахань, ул. 11 Красной Армии, 3
seliverstova.58@inbox.ru
Проектное обучение - особая организация учебного процесса, направленная на решение учебных задач на основе самостоятельного анализа информации, которая необходима для корректировки и обосновании поэтапной учебной деятельности, представление результата.
Практико-ориентированные проекты отличаются четко обозначенным с самого начала результатом деятельности его участников. Такой проект требует хорошо продуманной структуры, даже сценария всей деятельности его участников с определением функций каждого из них, четких выводов и участия каждого в оформлении конечного продукта.
Практико-ориентированное обучение позволяет закрепить, углубить и раскрыть связь полученных теоритических знаний с практической деятельностью и приближает процесс обучения к реальной жизни.
Учебный проект Соединения азота в окружающей среде проводится в рамках темы Неметаллы (11 класс)
Этапы и проведения проекта
Этап 1: Мозговой штурм:
выбор творческого проекта, формирование групп;
формулировка проблемы исследования и обсуждение источников информации;
обсуждение необходимого оборудования для химического эксперимента.
Этап 2: Практический блок:
обмен информацией, работа в группе;
разработка общего плана и самостоятельная работа, проведение эксперимента;
общие выводы по направлениям;
консультации по сбору и обработке материала.
Этап 3: Защита проекта:
демонстрация творческих разработок, учащихся по группам;
ответы на вопросы аудитории;
обсуждение, оценка актуальности;
оценивание работы учащихся и подведение итогов;
рефлексия деятельности учащихся.
1 группа - Творческое название проекта Азот в почве.
Цели работы: изучить литературу о соединениях азота в почве, овладеть методикой определения соединений азота в почве.
Объекты исследования: грунт для комнатных растений, грунт с клумбы на школьной территории, грунт около автомагистрали.
Краткое содержание: Азот – один из основных элементов питания растений. Общее содержание азота в верхних горизонтах почв измеряется десятыми долями процента. В почве постоянно происходят процессы создания и разрушения азотосодержащих органических веществ. Минеральные соединения азота в почве представлены солями азотной и азотистой кислоты (нитратами - NO3- и нитритами - NO2- ) и катионами аммония – NН4 + .
Ход исследования:
Определение массовой концентрации нитрит-аниона.
Анализируемую водную вытяжку наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл, добавляют туда содержимое 0,05 г реактива Грисса. Раствор в пробирке перемешивают встряхиванием до растворения кристаллов реактива и сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне. За результат анализа принимают значение концентрации нитрит-анионов (мг/л), соответствующее ближайшему по окраске образцу контрольной пленочной шкалы.
Определение массовой концентрации нитрат-аниона.
Анализируемую водную вытяжку в количестве 1,0 мл набирают пипеткой и помещают в стаканчик для выпаривания. Содержимое стаканчика выпаривают досуха на кипящей водяной бане. По охлаждении в стаканчик добавляют пипеткой-капельницей 4–5 капель раствора салициловой кислоты и осторожно, концентрированной серной кислоты (около 0,5 мл). после чего добавляют 3–4 мл дистиллированной воды таким образом, чтобы обмыть стенки стаканчика. К полученному сернокислому раствору осторожно приливают 4–5 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия Прозрачный раствор наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл и сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне.
Определение массовой концентрации катиона аммония.
Анализируемую солевую вытяжку наливают в колориметрическую пробирку до метки 5 мл, добавляют пипеткой – 1 мл реактива Несслера. Содержимое пробирки перемешивают и через 1–2 мин. сравнивают с контрольной шкалой образцов окраски на белом фоне
2 группа-Творческое название проекта: Азот в растениях и продукции растениеводства.
Цель работы: изучить литературу об источниках нитратов в продукции растениеводства; овладеть методикой определения нитратов.
Объекты исследования:
1 группа- картофель свежий, свекла свежая, яблоки свежие;
2 группа-картофель вареный, свекла вареная, яблоки печеные.
3 группа- лист комнатного растения
Краткое содержание В процессе роста и развития растение потребляет все формы минерального азота. Азотная форма азота в растении подвергается ферментативному превращению в аммиачную, что, с одной стороны, активирует синтез белка, а с другой - снижает концентрацию нитратов, которые в избыточном количестве могут быть токсичными и снижают экологическую ценность продукции. Недостаток азота ведет к уменьшению интенсивности фотосинтеза и резкому торможению роста растений.
Ход исследования:
На предметное стекло положить несколько срезов той или иной части растения. Затем на каждый срез нанести по одной капле 1% раствора дифениламина в серной кислоте и следить за появлением синей окраски. Интенсивность этой окраски сравнить с таблицей и цветной шкалой.
Бледно – голубая окраска среза от дифениламина свидетельствует об острой нуждаемости растения в нитрат-ионах. Синяя окраска говорит о недостатке азота в растении, а темно-фиолетовая – о том, что растение обеспечено азотом.
Бледно-голубое окрашивание > 0,001 мг/л
Голубое окрашивание > 1 мг/л
Синее окрашивание >100мг/л
ПДК нитрат-иона40-45 мг/л
3 группа-Творческое название проекта: Азот в воде.
Цели работы: изучить литературу об источниках нитратов в воде; овладеть методикой определения нитратов.
Объекты исследования: вода из проточного водного объекта, вода из непроточного водного объекта, вода из централизованной системы водоснабжения
Краткое содержание: Азотсодержащие соединения находятся в поверхностных водах в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии и могут под влиянием многих физико-химических и биохимических факторов переходить из одного состояния в другое.
Аммиак. В природной воде аммиак образуется при разложении азотсодержащих органических веществ. Присутствие в незагрязненных поверхностных водах ионов аммония связано с процессами биохимической деградации белковых веществ.
Нитраты. Присутствие нитратных ионов в природных водах связано с внутриводоемными процессами нитрификации аммонийных ионов в присутствии кислорода.
Нитриты. Представляют собой промежуточную ступень в цепи процессов окисления аммония до нитратов и, напротив, восстановления нитратов до азота и аммиака.
Ход исследования.
Определение азота аммонийных солей.
В пробирку из бесцветного стекла с плоским дном наливают 10 см3 исследуемой воды, прибавляют 0,2 см3 сегнетовой соли и 0,2 см3 реактива Несслера. Через 10 мин производят приближенное определение аммонийного азота по табл. 1.
Таблица 1
Окрашивание при рассмотрении
Содержание аммиачного азота, мг/дм3
Сбоку
Сверху вниз
Нет
Нет
Менее 0,04
Нет
Чрезвычайно слабое, желтоватое
0,08
Чрезвычайно слабое желтое
Слабо желтоватое
0,2
Очень слабое желтое
Желтоватое
0,4
Светло-желтоватое
Желтое
2,0
Желтое
Интенсивно желто-буроватое
4,0
Мутноватое, резко желтое
Бурое. Раствор мутный
8,0
Интенсивно бурое
20,0
Определение азота нитритов.
В плоскодонную пробирку бесцветного стекла вносят 10 см3 исследуемой воды и 0,5 см3 реактива Грисса. Помещают в водяную баню при температуре 50-60 С и нагревают 10 мин. Приближенное содержание нитритов определяют по табл. 2.
Таблица 2
Окрашивание при рассмотрении
Содержание азота нитритов, мг/дм3
Сбоку
Сверху вниз
Нет
Нет
Менее 0,001
Едва заметное розовое
Чрезвычайно слабое, розовое
0,002
Очень слабое розовое
Слабо розовое
0,004
Слабо розовое
Светло розовое
0,02
Светло розовое
Розовое
0,04
Розовое
Интенсивно розовое
0,07
Сильно розовое
Красное
0,2
Красное
Ярко-красное
0,4
Список литературы
1. Огородник В.Э. Лабораторный практикум по методике преподавания химии: практико-ориентированный подход / В.Э. Огородник, Е.Я. Аршанский // Хімія: праблемы выкладання. – 2012. – №1. – С.35-43; №2. – С.10-18; №3. – С.46-53; №4. – С.51-58; №5. – С.45-53; №6. – С.40-47; №7. – С.51-59; №8. – С.32-41; №9. – С.43-50.