Конспект урока по химии,8класс "Водород". Работа №75998

8класс ,учебник: О.С.Габриелян,И.Г.Остроумов «Химия»;

базовый уровень, 2024г.Москва «Просвещение»

Ход урока

Сегодня у нас необычный урок. Урок-поиск.

Доводы, до которых человек додумывается сам,

Обычно убеждают его больше, нежели те,

Которые пришли в голову другим.

Б.Паскаль.

Придерживаясь высказывания Паскаля, и проведем мы сегодня урок, на котором многое вы усвоите в ходе собственных исследований, решений и выводов. И начнем мы его нетрадиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовёте сами. А помогут вам это сделать ваши одноклассницы.

Вы знаете, что сейчас у нас идет тема «Важнейшие представители неорганических веществ». И вот о каком веществе мы поговорим сегодня, вы должны определить. Это простое вещество – газ и про него можно сказать словами Козьмы Пруткова: «Всегда держитесь на чеку».

Задание №1 – Сейчас мы вам покажем получение двух газов, а вы должны будете определить из тех которые перечислены на экране – показывает( аммиак NH3, кислород O2, водород H2, азот N2) какие два газа мы получили.

А также ответить на вопросы, они также приведены на экране:

Как вы это определили. Докажите свое предположение?

На каком физическом свойстве основан данный способ получения газов?

Катерина: И так, первой показываю Я. (Беру металл, добавляю кислоту, собираю газ пробиркой вверх, проверяю его присутствие и на чистоту. Вы услышали хлопок, значит, газ присутствует и он чистый. Еще набираю. Опускаю лучинку в пробирку с газом, она тухнет. Этот газ без цвета, вкуса и запаха. Я вам показала получение газа, и продемонстрировала некоторые его физические свойства.)

Вероника : И так, теперь показываю Я. ( В пробирку помещаю кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, закрываю газоотводной трубкой и опускаю ее в пробирку направленную вниз. Пробирку подогреваю на спиртовке. Собираю газ. Он без цвета, запаха и вкуса. Теперь поджигаю лучинку, опускаю в пробирку, лучинка продолжает гореть. Я вам показала получение газа, и продемонстрировала некоторые его физические свойства)

-Какие газы мы получили?

( Ответ: водород и кислород)

-Как вы это определили. Докажите свое предположение?

(Ответ учащихся: Аммиак – это газ с запахом; азот получают из воздуха или из вещества при разложении и пробирка направлена вверх, а не вниз как во втором опыте. Поэтому мы считаем, что в первом случае был водород и его получили из цинка и соляной кислоты, а во втором-кислород из перманганата калия разложением)

-На каком физическом свойстве основан данный способ получения газов?

(Ответ: на плотности)

Водород мы собирали пробиркой вверх, а кислород пробиркой вниз.

-Да действительно, водород – это самый легкий газ, (он в 14,4 раза легче воздуха) не имеет не цвета, ни вкуса, ни запаха.

-Так почему про водород можно сказать «Всегда держитесь на чеку и почему?» (Водород – это газ, который в смеси с воздухом может привести к взрыву: 2VH2 1VO2 «гремучий газ») см.стр73 учебника.

-Значит тема нашего урока – Водород. – Запишите в тетрадь!

Цель нашего урока через совместную работу изучить особое положение водорода в ПС, его строение, свойства, получение и применение.

Молекула водорода состоит из двух атомов. H2 ,самый легкий из газов. (шары зонда)

Открытие водорода

Учитель: 1766 год Генри Кавендиш английский физик и химик

Водород в природе.

Стр.72

(учащиеся)

Можно ли считать водород элементом №1?

Опираясь на данные учебника стр.73 назовите область распространения и применения водорода.

Ответ: распространения: растения, животные, горные породы. космическое пространство: звезды, планеты, солнце, нефть, бензин, горючие сланцы.

применение: водород, химическое вещество, он эффективное ракетное топливо, а в перспективе и автомобильное, водород применяют для получения соляной кислоты, аммиака, газовой резки и сварки металлов, для получения чистых металлов.

В лаборатории:

В промышленности:

Положение водорода в таблице Менделеева

-Вы очевидно, обратили внимание на то, что каждому элементу в Периодической системе, отводится одно строго определенное место. Совсем другое дело элемент – водород. Это единственный элемент, для которого химики отводят в периодической системе 2 места – да каких! Его записывают в две резко противоположные группы химических элементов:

-в главной подгруппе 1 группы- подгруппе Щелочных металлы

-в главной подгруппе 7 группы – подгруппе галогены

Химические свойства

Взаимодействие с кислородом:

H

2

+

O

2

=2

H

2

O

+

Q

– горючий газ, в качестве топлива(

t

пламени 2500

0

C

)

,реакция горения

Взаимодействие

с

неметаллами:

N

2

+

H

2

= 2

NH

3

– получение аммиака и удобрений

H2+Cl2=2H Cl - для получение соляной кислоты.

Водород способен восстанавливать металлы из их оксидов:

CuO

+

H

2

=

Cu

+

H

2

O

– для получения

чистых

металлов

Закрепление

Я думаю, что все сегодня на уроке пытались приложить максимум усилий для выполнения заданий в группах, работали, делали выводы, анализировали, сравнивали, тем самым постепенно усваивая материал о водороде.

Домашнее задание:

Параграф 1

5

, зад.4

стр.74

– всем.

Доп. Задание.

Подготовить сообщение: «Использование водорода в воздухоплавании: победы и трагедии»