Итоговый тест по химии 9 класс "Сера и ее соединения" | Горынина Елена Вячеславовна. Работа №354198

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА по теме «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 1

Часть А

1. Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

-2

2) 0

3) +4

4) +6

 

2. Оксид серы (IV) относится к:

1) Кислотным оксидам 2) Основным оксидам

3) Амфотерным оксида 4) Несолеобразующим оксидам

 

3. Для проведения качественной реакции на сульфат-ион нужно в исследуемый раствор добавить:

1) соляную кислоту 2) нитрат бария 3) хлорид меди 4) нитрат натрия

 

4. Какая из химических реакций практически не осуществима:

1) H2SO4 (разб.) + Mg → MgSO4 + H2

2) H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

3) H2SO4 (разб.) + NaOH → Na2SO4 + H2O

4) H2SO4 (разб.) + Cu → CuSO4 + H2

 

5. Вещество, формула которого KHSO4, называется:

1) сульфид калия 2) гидросульфат калия

3) сульфат калия 4) гидросульфит калия

 

6. Какую химическую реакцию не возможно использовать для получения сернистого газа:

1) S + O2 → 2) H2S + O2 →

3) BaSO4 →t 4) Na2SO3 + HCl →

 

7. Выберите несколько веществ, с которыми способна вступать в реакции разбавленная серная кислота:

1) NaOH 2) CO2 3) Cu 4) CaO 5) Na2CO3 6) H2CO3 7) Zn

 

 

 

 

Часть В

1. Установите соответствие между формулами соединения серы и их названиями.

Формулы.

Названия.

А. SO2

1.Серная кислота

Б. SO3

2.Оксид серы (VI)

В. H2SO4

3. Сероводород

Г. H2SO3

4. Оксид серы (IV)

 

5. Сернистая кислота

 

2. Установите соответствие между формулами соединениями серы и названиями их солей.

Соединения серы

Названия солей

А. сероводородная кислота

1. сульфиты

Б. серная кислота

2. гидросульфаты

 

3. сульфаты

 

4. сульфиды

 

5. гидросульфиды

 

3. Соотнесите степень окисления серы и химические формулы соединений:

Степень окисления серы

1) +6

 

Формула соединения

А) NaHS

Б) FeSO4

В) SO2

Г) KHSO3

Д) Al2S3

Е) NaHSO4

 

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S → H2S → Na2S → PbS

 

2. Для реакции H2SO4(конц.) + Zn → …. + H2S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

 

 

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА по теме «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 2

Часть А

1. Химическая формула сульфата алюминия имеет вид:

1) AlSO4 2) Al2(SO4)3 3) Al2S3 4) Al2(SO3)3

 

2. Максимальная степень окисления серы и количество энергетических уровней в атоме серы соответственно равны:

1) -2 и 3 2) +4 и 3 3) +6 и 3 4) 3 и +6

 

3. Для проведения качественной реакции на сульфид-ион нужно в исследуемый раствор добавить:

1) хлорид натрия 2) нитрат бария 3) хлорид меди 4) нитрат натрия

 

4. Какая из химических реакций практически не осуществима:

1) H2SO4 (разб.) + Mg → MgSO4 + SO2 + H2O

2) H2SO4 (конц.) + Ag → Ag2SO4 + SO2 + H2O

3) H2SO4 (разб.) + CaO → CaSO4 + H2O

4) H2SO4 (разб.) + Zn → ZnSO4 + H2

 

5. Вещество, формула которого CaSO3, называется:

1) сульфид кальция 2) сульфит калия

3) сульфат кальция 4) сульфит кальция

 

6. Выберите несколько веществ, с которыми способна вступать в реакции разбавленная серная кислота:

1) P2O5 2) Mg 3) Ag 4) MgO 5) NaCl 6) K2SO3 7) KOH

 

7. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H2O , CO2          2) NaOH, CaO     3) H2O, Cl2         4) H2S, O2

 

Часть В

1. Установите соответствие между формулами соединения серы и их названиями.

Формулы.

Названия.

А. SO3

1.Серная кислота

Б. SO2

2.Оксид серы (VI)

В. H2SO3

3. Сероводород

Г. H2S

4. Оксид серы (IV)

 

5. Сернистая кислота

 

2. Установите соответствие между формулами соединениями серы и названиями их солей.

Соединения серы

Названия солей

А. сернистая кислота

1. гидросульфиды

Б. серная кислота

2. сульфиты

 

3. сульфаты

 

4. гидросульфиты

 

5. гидросульфаты

 

3. Соотнесите степень окисления серы и химические формулы соединений:

Степень окисления серы

1) +4

 

Формула соединения

А) NaHS

Б) FeSO4

В) SO2

Г) KHSO3

Д) Al2S3

Е) NaHSO4

 

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

H2S → SO2 → H2SO3 → CaSO3

 

2. Для реакции H2SO4(конц.) + Нg → Нg SO4 + …. + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

 

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА по теме «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 3

Часть А

1. Вещество, химическая формула которого FeSO4, называется:

1) Сульфат железа (III) 2) Сульфит железа (II)

3) Сульфат железа (II) 4) Сульфид железа (II)

 

2. Раздавленная серная кислота НЕ взаимодействует с обоими веществами в паре:

1) медью и магнием 2) магнием и гидроксидом натрия

3) cеребром и оксидом углерода (IV) 4) гидроксидом кальция и сульфитом калия

 

3. Степень окисления серы в соединении NaHSO4 равна:

1) +5 2) -2 3) +4 4) +6

 

4. Какая из химических реакций практически не осуществима:

1) H2SO4 (разб.) + Ag → Ag2SO4 + H2

2) H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

3) H2SO4 (разб.) + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O

4) H2SO4 (разб.) + Mg → MgSO4 + H2

 

5 Какая из приведенных схем может быть применимо для проведения качественной реакции на сульфит-ион:

NaOH + H2SO4 → 2) HCl + Na2SO3 →

3) BaCl2 + Na2SO4 → 4) Na2S + CuSO4 →

 

6. Выберите несколько веществ, в которых степень окисления серы равна +4:

1) NaHS 2) SO3 3) CaSO3 4) SO2 5) K2CO3 6) NaHSO3 7) Al2(SO4)3

7. Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

 

Часть В

1. Установите соответствие между формулами соединения серы и их названиями.

Формулы.

Названия.

А. SO2

1.Серная кислота

Б. SO3

2.Оксид серы (VI)

В. H2SO4

3. Сероводород

Г. H2SO3

4. Оксид серы (IV)

 

5. Сернистая кислота

2. Установите соответствие между формулами соединениями серы и названиями их солей.

Соединения серы

Названия солей

А. сероводородная кислота

1. сульфиты

Б. серная кислота

2. гидросульфаты

 

3. сульфаты

 

4. сульфиды

 

5. гидросульфиды

 

3. Соотнесите степень окисления серы и химические формулы соединений:

Степень окисления серы

1) -2

 

Формула соединения

А) NaHS

Б) FeSO4

В) SO2

Г) KHSO3

Д) Al2S3

Е) NaHSO4

 

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4

 

2. Для реакции Pb + H2SO4 → …. + S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

 

 

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА по теме «СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ»

ВАРИАНТ 4

Часть А

1. Степень окисления серы в серной кислоте равна:

1) -2 2) 0 3) +4 4) +6

 

2. Оксид серы (VI) относится к:

1) Кислотным оксидам 2) Основным оксидам

3) Амфотерным оксида 4) Несолеобразующим оксидам

 

3. Для проведения качественной реакции на сульфид-ион нужно в исследуемый раствор добавить:

1) сульфат калия 2) нитрат бария 3) нитрат свинца 4) нитрат натрия

 

4. Какая из химических реакций практически не осуществима:

1) H2SO4 (разб.) + Zn → ZnSO4 + H2

2) H2SO4 (разб.) + Ag → AgSO4 + SO2 + H2O

3) H2SO4 (разб.) + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O

4) H2SO4 (разб.) + CuO → CuSO4 + H2O

 

5. Вещество, формула которого NaHSO3, называется:

1) гидросульфид натрия 2) гидросульфат натрия

3) сульфит натрия 4) гидросульфит натрия

 

6. Какую химическую реакцию невозможно использовать для получения сернистого газа:

1) S + O2 → 2) H2S + O2 →

3) CaSO4 →t 4) K2SO3 + HCl →

 

7 Выберите несколько веществ, с которыми способна вступать в реакции разбавленная серная кислота:

1) KaOH 2) K2CO2 3) Cu 4) SO3 5) Ag 6) Na2SO3 7) Na2SO4

 

Часть В

1. Установите соответствие между формулами соединения серы и их названиями.

Формулы.

Названия.

А. SO3

1.Серная кислота

Б. SO2

2.Оксид серы (VI)

В. H2SO3

3. Сероводород

Г. H2S

4. Оксид серы (IV)

 

5. Сернистая кислота

 

2. Установите соответствие между формулами соединениями серы и названиями их солей.

Соединения серы

Названия солей

А. сернистая кислота

1. гидросульфиды

Б. серная кислота

2. сульфиты

 

3. сульфаты

 

4. гидросульфиты

 

5. гидросульфаты

 

3. Соотнесите степень окисления серы и химические формулы соединений:

Степень окисления серы

1) +4

 

Формула соединения

А) NaHS

Б) FeSO4

В) SO2

Г) KHSO3

Д) Al2S3

Е) NaHSO4

 

Часть С

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

 

2. Для реакции Cu + H2SO4 → CuSO4 + … + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.